Comment établir une demi-équation d'oxydo-réduction en milieu basique
En
milieu basique, on élimine les ions
H+(aq) en ajoutant de part et d'autre
de l'équation en milieu acide, autant d'ions
(aq) qu'il y a d'ions H
+(aq).
Exemple avec le couple :
(aq) / MnO2(s)
L'équation en milieu acide est :
(aq)
+ 4H+(aq) + 3e-
=
MnO2(s)
+ 2H2O(l)
On ajoute quatre ions OH-(aq) de chaque côté de l'équation pour neutraliser
les quatre ions H+(aq) :
(aq)
+ 4H+(aq) + 4OH-(aq) + 3e-
=
MnO2(s)
+ 2H2O(l)
+ 4OH-(aq)
(aq)
+ 4H2O(l) + 3e-
=
MnO2(s)
+ 2H2O(l)
+ 4OH-(aq)
On élimine les deux molécules d'eau superflues à gauche et à droite,
on obtient la demi-équation en milieu basique :
(aq)
+ 2H2O(l) + 3e-
=
MnO2(s)
+ 4OH-(aq)