Comment établir une demi-équation d'oxydo-réduction en milieu basique
En milieu basique, on élimine les ions H+(aq) en ajoutant de part et d'autre de l'équation en milieu acide, autant d'ions
OH-
(aq) qu'il y a d'ions H+(aq).
Exemple avec le couple :    Mn O 4 − (aq) / MnO2(s)

L'équation en milieu acide est : Mn O 4 − (aq) + 4H+(aq) + 3e- = MnO2(s) + 2H2O(l)

On ajoute quatre ions OH-(aq) de chaque côté de l'équation pour neutraliser les quatre ions H+(aq) :

Mn O 4 − (aq) + 4H+(aq) + 4OH-(aq) + 3e- = MnO2(s) + 2H2O(l) + 4OH-(aq)

Mn O 4 − (aq) + 4H2O(l) + 3e- = MnO2(s) + 2H2O(l) + 4OH-(aq)

On élimine les deux molécules d'eau superflues à gauche et à droite, on obtient la demi-équation en milieu basique :

Mn O 4 − (aq) + 2H2O(l) + 3e- = MnO2(s) + 4OH-(aq)