L'oxydant est H₂O₂(aq) et le réducteur H₂O (l).
Conservation de l'élément oxygène :
H₂O₂(aq) = 2H₂O (l)
Conservation de l'élément hydrogène : on ajoute deux ions H⁺ à gauche :
H₂O₂(aq) + 2H⁺(aq) = 2H₂O (l)
On équilibre la charge électrique en ajoutant deux électrons dans le membre de gauche :
H₂O₂(aq) + 2H⁺(aq) + 2e^- = 2H₂O (l)

L'oxydant est H₂CO(aq) et le réducteur est CH₃OH(aq).
Les éléments carbone et oxygène sont conservés.
Conservation de l'élément hydrogène : on ajoute deux ions H⁺ à gauche :
H₂CO(aq) + 2H⁺(aq) = CH₃OH(aq)
On équilibre la charge électrique en ajoutant deux électrons dans le membre de gauche :
H₂CO(aq) + 2H⁺(aq) + 2e^- = CH₃OH(aq)

L'oxydant est MnO₂(s) et le réducteur est Mn²⁺(aq).
Conservation de l'élément oxygène : on ajoute deux molécules d'eau à droite :
MnO₂(s) = Mn²⁺(aq) + 2H₂O(l)
Conservation de l'élément hydrogène : on ajoute quatre ions H⁺ à gauche :
MnO₂(s) + 4H⁺(aq) = Mn²⁺(aq) + 2H₂O(l)
On équilibre la charge électrique en ajoutant deux électrons dans le membre de gauche :
MnO₂(s) + 4H⁺(aq) + 2e^- = Mn²⁺(aq) + 2H₂O(l)

L'oxydant est $\text{Mn}{\text{O}}_{\text{4}}^{-}$ (aq) et le réducteur est Mn²⁺(aq).
Conservation de l'élément oxygène : on ajoute quatre molécules d'eau à droite :
$\text{Mn}{\text{O}}_{\text{4}}^{-}$ (aq) = Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l)
Conservation de l'élément hydrogène : on ajoute huit ions H⁺ à gauche :
$\text{Mn}{\text{O}}_{\text{4}}^{-}$ (aq) + 8H⁺(aq) = Mn²⁺ (aq) + 4H₂O(l)
On équilibre la charge électrique en ajoutant cinq électrons dans le membre de gauche :
$\text{Mn}{\text{O}}_{\text{4}}^{-}$ (aq) + 8H⁺(aq) + 5e^- = Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l)

L'oxydant est $\text{I}{\text{O}}_{\text{3}}^{-}$ (aq) et le réducteur est I₂ (aq).
Conservation de l'élément iode :
2 $\text{I}{\text{O}}_{\text{3}}^{-}$ (aq) = I₂ (aq)
Conservation de l'élément oxygène : on ajoute 6 molécules d'eau à droite :
2 $\text{I}{\text{O}}_{\text{3}}^{-}$ (aq) = I₂ (aq) + 6H₂O (l)
Conservation de l'élément hydrogène : on ajoute douze ions H⁺ à gauche :
2 $\text{I}{\text{O}}_{\text{3}}^{-}$ (aq) + 12H⁺(aq) = I₂ (aq) + 6H₂O (l)
On équilibre la charge électrique en ajoutant dix électrons dans le membre de gauche :
2 $\text{I}{\text{O}}_{\text{3}}^{-}$ (aq) + 12H⁺(aq) + 10e^- = I₂ (aq) + 6H₂O (l)