L'oxydant est ${\text{S}}_{\text{4}}{\text{O}}_{\text{6}}^{\text{2}-}$(aq) et le réducteur est ${\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{2}-}$ (aq) .
Conservation de l'élément souffre :
${\text{S}}_{\text{4}}{\text{O}}_{\text{6}}^{\text{2}-}$(aq) = 2 ${\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{2}-}$ (aq)
L'élément oxygène est bien conservé : 6 atomes à gauche et à droite.
On équilibre la charge électrique en ajoutant deux électrons dans le membre de gauche :
${\text{S}}_{\text{4}}{\text{O}}_{\text{6}}^{\text{2}-}$(aq) + 2e^- = 2 ${\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{2}-}$

L'oxydant est I₂(aq) et le réducteur est I^-(aq).
On équilibre l'élément Iode :
I₂(aq) = 2I^-(aq)
On équilibre la charge électrique en ajoutant deux électrons dans le membre de gauche :
I₂(aq) + 2e^- = 2I^-(aq)

L'oxydant est O₂(g) et le réducteur est H₂O₂(aq).
L'élément oxygène est conservé.
Conservation de l'élément hydrogène : on ajoute deux ions H⁺ à gauche :
O₂(g) + 2H⁺(aq) = H₂O₂(aq)
On équilibre la charge électrique en ajoutant deux électrons dans le membre de gauche :
O₂(g) + 2H⁺(aq) + 2e^- = H₂O₂(aq)

L'oxydant est O₂(g) et le réducteur est H²O (l).
Conservation de l'élément oxygène :
O₂(g) = 2H₂O(l)
Conservation de l'élément hydrogène : on ajoute quatre ions H⁺ à gauche :
O₂(g) + 4H⁺(aq) = 2H₂O(l)
On équilibre la charge électrique en ajoutant quatre électrons dans le membre de gauche :
O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e^- = 2H₂O(l)

L'oxydant est H⁺(aq) et le réducteur est H₂ (g).
On équilibre l'élément hydrogène :
2H⁺(aq) = H₂ (g)
On équilibre la charge électrique en ajoutant deux électrons dans le membre de gauche :
2H⁺(aq) + 2e^- = H₂ (g)