L'oxydant est ClO^-(aq) et le réducteur est Cl^-(aq).
Conservation de l'élément oxygène : on ajoute une molécule d'eau dans le membre de droite :
ClO^-(aq) = Cl^-(aq) + H₂O (l)
Conservation de l'élément hydrogène : on ajoute deux ions H⁺ à gauche :
ClO^-(aq) + 2H⁺(aq) = Cl^-(aq) + H₂O(l)
On équilibre la charge électrique en ajoutant deux électrons dans le membre de gauche :
ClO^-(aq) + 2H⁺(aq) + 2e^- = Cl^-(aq) + H₂O(l)

L'oxydant est ClO^-(aq) et le réducteur est Cl₂(g).
Conservation de l'élément chlore :
2ClO^-(aq) = Cl₂(g)
Conservation de l'élément oxygène : on ajoute deux molécules d'eau dans le membre de droite :
2ClO^-(aq) = Cl₂(g) + 2H₂O(l)
Conservation de l'élément hydrogène : on ajoute quatre ions H⁺ à gauche :
2ClO^-(aq) + 4H⁺(aq) = Cl₂(g) + 2H₂O(l)
On équilibre la charge électrique en ajoutant deux électrons dans le membre de gauche :
2ClO^-(aq) + 4H⁺(aq) + 2e^- = Cl₂(g) + 2H₂O(l)

L'oxydant est $\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}^{\text{2}-}$ (aq) et le réducteur est Cr³⁺(aq).
Conservation de l'élément chrome :
$\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}^{\text{2}-}$ (aq) = 2Cr³⁺(aq)
Conservation de l'élément oxygène : on ajoute sept molécules d'eau à droites :
$\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}^{\text{2}-}$ (aq) = 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)
Conservation de l'élément hydrogène : on ajoute quatre ions H⁺ à gauche :
$\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}^{\text{2}-}$ (aq) + 14H⁺(aq) = 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)
On équilibre la charge électrique en ajoutant six électrons dans le membre de gauche :
$\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}^{\text{2}-}$ (aq) + 14H⁺(aq) + 6e^- = 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)

L'oxydant est $\text{Cr}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}-}$ (aq) et le réducteur est $\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}^{\text{2}-}$ (aq) .
Conservation de l'élément chrome :
2 $\text{Cr}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}-}$ (aq) = $\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}^{\text{2}-}$ (aq)
Conservation de l'élément oxygène : on ajoute une molécule d'eau à droite :
2 $\text{Cr}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}-}$ (aq) = $\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}^{\text{2}-}$ (aq) + H₂O(l)
Conservation de l'élément hydrogène : on ajoute deux ions H⁺ à gauche :
2 $\text{Cr}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}-}$ (aq) + 2H⁺(aq) = $\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}^{\text{2}-}$ (aq) + H₂O(l)

La charge électrique est équilibrée.
2 $\text{Cr}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}-}$ (aq) + 2H⁺(aq) = $\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}^{\text{2}-}$ (aq) + H₂O(l)

L'oxydant est C₂H₄O₂(aq) et le réducteur est C₂H₆O(aq).
L'élément carbone est équilibré.
On équilibre l'élément oxygène : on ajoute une molécule d'eau dans le membre de droite :
C₂H₄O₂(aq) = C₂H₆O(aq) + H₂O(l)
Conservation de l'élément hydrogène : on ajoute quatre ions H⁺ à gauche :
C₂H₄O₂(aq) + 4H⁺(aq) = C₂H₆O(aq) + H₂O(l)
On équilibre la charge électrique en ajoutant quatre électrons dans le membre de gauche :
C₂H₄O₂(aq) + 4H⁺(aq) + 4e^- = C₂H₆O(aq) + H₂O(l)