Une espèce chimique oxydante (Ox) et une espèce chimique réductrice (Red) forment un oxydant/réducteur si l'on peut passer de l'une à l'autre par gain ou perte d'électron(s).

Un tel couple est noté .
Remarquer que l'oxydant est toujours noté en .

Exemple :
Dans le couple Cu²⁺(aq)/Cu(s), l'ion cuivre Cu²⁺ est et l'atome
de cuivre Cu est .

Le passage de l'oxydant au réducteur conjugué peut être écrit :   Ox + ne^- → Red
où n est le nombre d'électrons captés par pour former .

De même, le passage du réducteur à l'oxydant conjugué peut être écrit :   Red → Ox + ne^-
où n est le nombre d'électrons cédés par pour former .

Selon les conditions expérimentales, on peut observer l'une ou l'autre des transformations
ci-dessus. Pour symboliser le fait que les deux sont possibles, on associe à un couple
oxydant/réducteur une demi- qu'on écrit : .

Exemple :
Le couple Al³⁺(aq)/Al(s) a pour demi-équation d'oxydoréduction :
.