Etablir les demi-équations d'oxydo-réduction des couples suivants :
Ag+(aq) / Ag(s)
L'oxydant est Ag+(aq) et le réducteur est Ag(s).
On équilibre la charge électrique en ajoutant un électron dans le membre de gauche :
Ag+(aq) + 1e- = Ag(s)
Al3+(aq) / Al(s)
L'oxydant est Ag3+(aq) et le réducteur est Al(s).
On équilibre la charge électrique en ajoutant trois électrons dans le membre de gauche :
Al3+(aq) + 3e- = Al(s)
Zn2+(aq) / Zn(s)
L'oxydant est Zn2+(aq) et le réducteur est Zn(s).
On équilibre la charge électrique en ajoutant deux électrons dans le membre de gauche :
Zn2+(aq) + 2e- = Zn(s)
Fe3+(aq) / Fe2+ (aq)
L'oxydant est Fe3+(aq) et le réducteur est Fe2+ (aq).
On équilibre la charge électrique en ajoutant un électron dans le membre de gauche :
Fe3+(aq) + e- = Fe2+(aq)
Ce4+(aq) / Ce3+ (aq)
L'oxydant est Ce4+(aq) et le réducteur est Ce3+ (aq).
On équilibre la charge électrique en ajoutant un électron dans le membre de gauche :
Ce4+(aq) + e- = Ce3+(aq)