Comment établir une demi-équation d'oxydo-réduction en milieu acide
1) Identifier l'oxydant et le réducteur du couple.
Placer l'oxydant à
gauche
droite | gauche
du signe = et le réducteur à
droite
droite | gauche
.
2) Assurer la conservation des éléments chimiques autres que
O
élément
et
H
élément
en ajustant si nécessaire les nombres stoechiométriques .
3) Assurer la conservation de l'élément oxygène en rajoutant éventuellement des molécules
d'eau
du côté où il manque des atomes d'oxygène .
4) Assurer la conservation de l'élément hydrogène en rajoutant éventuellement des ions
H+
(aq) du côté où il manque des atomes d'hydrogène.
5) Assurer la conservation de la charge électrique en rajoutant des
électrons
particules
à gauche du signe =.
Exemple avec le couple :    Mn O 4 − (aq) / MnO2(s)

Mn O 4 − (aq) = MnO2(s)
L'élément manganèse Mn est conservé.

Conservation de l'élément oxygène O : on ajoute deux molécules d'eau dans le membre de droite :
Mn O 4 − (aq) = MnO2(s) + 2H2O(l)

Conservation de l'élément hydrogène : on ajoute quatre ions H+ à gauche :
Mn O 4 − (aq) + 4H+(aq) = MnO2(s) + 2H2O(l)

On équilibre la charge électrique en ajoutant trois électrons dans le membre de gauche :
Mn O 4 − (aq) + 4H+(aq) + 3e- = MnO2(s) + 2H2O(l)