Données de l'exercice :
masse du proton mp ≈ 1,673.10-27 kg
masse du neutron mn ≈ 1,675.10-27 kg
Un atome de zinc possède 30 protons
et 65 nucléons.
Donner sa représentation symbolique.
Le symbole chimique du zinc est Zn.
Le numéro atomique Z est le nombre de protons de l'atome de zinc : Z=30
Le nombre de nucléons A est égal à 65 : A=65
La représentation symbolique de l'atome de zinc est donc :
Donner la composition de cet atome.
Cet atome contient : 30 protons, le même nombre d'électrons : 30 et 65 - 30 = 35 neutrons.
30 protons •
35 neutrons •
30 électrons
Calculer sa masse approchée.
La masse approchée mZn de l'atome de zinc est égale à la masse de ses nucléons (on néglige
la masse des électrons) :
mZn = 30*mp + 35*mn
⇔ mZn ≈ 30*1,673.10-27 + 35*1,675.10-27
⇔
mZn ≈ 1,09.10-25 kg
Calculer le nombre d'atomes de zinc contenus dans un échantillon de masse
m = 1,00 g.
Soit N le nombre d'atomes de zinc contenus dans l'échantillon.
N est égal à la masse de l'échantillon m divisée par la masse d'un atome de zinc
mZn :